化学简单.快来.

答案：C

A：化合物和单质生成化合物和单质=置换反应。对
B：同主族元素半径越大其非金属性越强，即还原性越强。对
C：由B得，错！
D：本来氧化性Cl2就比I2强了，Cl为正五价的KClO3当然更强。对

_________
I为什么能置换CL啊?Cl不是比I活泼吗？
_________

Cl是比I活泼没错，不过那是当两者为相同价态的前提下，正五价的Cl氧化性远远大于零价的I2

C

这个反应实际上是利用了碘的还原性，和+5价氯的强氧化性
C错
A.该反应是置换反应 不说了
B.还原性:I2>Cl2 I2是还原剂，Cl2为还原产物，还原性 还原剂大于还原产物
C.非金属性:I>Cl 由元素周期表可知，非金属性Cl>I
D.氧化性:KClO3>I2 KClO3为氧化剂，将I从0价氧化到+5价

2楼回答已经很详细了。补充一下置换反应：
置换反应有以下4种情况：
1、较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气；
2、较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属（就是本题）；
3、非金属置换出金属；
4、金属置换出非金属。