已知A～G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物

那我就按我的思路讲了
首先F为常用建筑材料，那么判断F为CaCO3,第⑥步反应为E通入CO2后生成F：CaCO3和C，所以判断E为Ca（OH）2，C为H2O

再看第④⑤步反应，F：CaCO3分解生成D和G，C：H2O和G反应又生成E：Ca（OH）2，所以判断G为CaO，D为CO2

再往上看第②步反应，B加了过量稀硫酸后得到蓝色溶液，蓝色溶液说明有Cu+存在，因为加的是稀硫酸且过量，所以蓝色溶液中含有CuSO4和没反应完的稀硫酸，然后加单质H生成浅绿色溶液、无色气体和红色固体，由生成浅绿色溶液可知反应后的溶液中含有Fe2+，结合生成红色固体，判断第三步为置换反应，且是铁单质置换铜Fe+CuSO4=FeSO4（浅绿色溶液）+Cu（红色固体），所以得出H为Fe单质，而又因为蓝色溶液含过量稀硫酸，反应后又生成无色气体，所以判断该反应为Fe和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4(浅绿色溶液)+H2（无色气体）

此时判断B为CuO，根据分解产物判断A为碱式碳酸铜，即Cu2(OH)2CO3
其分解反应（条件是加热）为：Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2

能看懂吗？

由于F是常用的建筑材料，所以F为碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙、二氧化碳，即GD应该为二氧化碳和氧化钙，由于E通入二氧化碳生成F碳酸钙，推出E是氢氧化钙，C是水，C和G反应生成氢氧化钙，所以G是氧化钙，D是二氧化碳；
B与过量稀硫酸反应，得到蓝色溶液，由于蓝色溶液是铜离子的溶液，所以蓝色溶液是硫酸铜溶液，里面还有过量的稀硫酸；
H是单质并且与蓝色溶液反应，生成浅绿色溶液、无色气体、红色固体，所以H是铁，浅绿色溶液是硫酸亚铁、无色气体是氢气、红色固体是铜；
由于B与过量硫酸反应生成硫酸铜，且B是一个分解反应得到的三种物质之一，即一定为碱式碳酸铜分解的结果，所以B是氧化铜；
因为A加热生成氧化铜、水、二氧化碳，所以A是碱式碳酸铜．
故答案为：
（1）CuO；Ca（OH）2；CaCO3； CO2；CuSO4、H2SO4
（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O 复分解
Fe+CuSO4=Cu+Fe