我很费解的化学题

D
HCOOH的电离程度是大于水解程度的,所以可以这样考虑:0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,0.1mol/L的[HCOO-]与0.05mol/L的[H+]结合成0.05mol/L的HCOOH,剩0.05mol/L的[HCOO-],然后考虑HCOOH的电离程度大于水解程度,即0.05mol/L的HCOOH电离出的[HCOO-]大于0.05mol/L的[HCOO-]水解消耗的[HCOO-],所以[HCOO-]的物质的量浓度大于0.05mol/L,同理HCOOH的物质的量浓度小于0.05mol/L,又[Cl-]的物质的量浓度等于0.05mol/L,且电离于水解都是微弱的,所以[H+]远小于0.05mol/L,所以[HCOO-]>[Cl-]>[HCOOH]>[H+]

C

根据电荷守恒有[H+] +〔Na+〕+]=[HCOO-]+[Cl-〕+〔HO-〕
根据物料守恒有[HCOOH]+[HCOO-]=0.05mol/L 〔Na+〕=0.05mol/L
〔Cl-]=0.025mol/L
反应是HCOONa+HCl==NaCl+HCOOH，
而水解作用和弱酸的电离作用一般都很弱，但它们绝不相等，而且上述反应是可逆的，溶液中的[HCOO-]没有完全参加那个反应，所以有〔HCOOH]略小于0.025，而〔HCOO-]略大于0.025
所以AB均错误，因为酸的浓度是近似的，不是精确的
C错误，因为此时溶液接近中性，〔H+]很小
故D正确

二楼的说法水解作用大于电离作用好像欠妥，因为高中一般是不能区分这两种作用的相对大小的！

选D，希溶液应考虑电离为主