一道化学方程式的计算（急~~在线等）

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/30 01:12:31

现有大理石样品100克与足量的稀盐酸充分反应，将产生的气体通过足量的澄清石灰水，其质量增加33克，求大理石样品中的碳酸钙的质量分数。

要详细过程，或加我讲解..追分哦~~

解，题意知，CO2的质量就是增加的33克，CO2中C质量是33*（12/44）=9通过碳酸钙和盐酸的反应方程式可知，CO2中C的质量就是碳酸钙中C的质量。
所以可以知道碳酸钙的质量，也就能求出碳酸钙的质量分数了。这是思路，剩下的自己作吧。

33/44*100=75g
75/100=75%

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2，CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O
得到关系式：
CaCO3-----CO2----CaCO3
故产生沉淀的质量等于原样品中碳酸钙的质量。

33/100==33%

质量增加33克=m(CO2)=33g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44(每一百份质量CaCO3生成44份CO2，也就是比例)
? 33g

?/100=33g/44,?=75g

质量分数=75g/100g=75%

后一反应通过生成碳酸钙33克,可算出有多少CO2,然后算出大理石有多少碳酸钙,除以100,求出