制盐酸是利用浓硫酸的？

实验室制HCl
NaCl+H2SO4(浓）=NaHSO4+HCl
条件是微热，如果强热则生成Na2SO4.

复分解反应发生与否要符合复分解反应发生的条件：反应总是朝着离子浓度减小的方向进行。

酸+盐==新酸+新盐 这个复分解反应发生的条件也不例外，但更具体和有针对性的说就是：（酸性）强（的）酸能制（酸性）弱（的）酸；或者，难挥发性/高沸点酸能制易挥发性/低沸点酸。

制硝酸的方程式：H2SO4（浓）+ 2NaNO3 == Na2SO4 + 2HNO3（上升）
硫酸和硝酸都是强酸，在水溶液中的酸性都一样（原因是水的拉平效应，具体的大学里会说），所以这个反应发生的原因不会是“酸性）强（的）酸能制（酸性）弱（的）酸”，再结合硝酸的易挥发和易分解性的特点，便知道原理是“难挥发性/高沸点酸能制易挥发性/低沸点酸”。这里用浓硫酸而不是稀硫酸的原因是，防止生成的易溶于水的硝酸溶入稀溶液的体系中。

同样，制磷酸的方程式：3H2SO4（浓）+2Na3PO4==3Na2SO4+2H3PO4
硫酸和磷酸都是高沸点的难挥发性酸，但是硫酸是强酸，磷酸是中强酸，自然反应发生的原理是“酸性）强（的）酸能制（酸性）弱（的）酸”。

NaCl+H2SO4(浓）=NaHSO4+HCl