UC知道电化学问题请教，高手进来
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 10:43:24
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判断：
1.浓差电池Ag|AgNO3(c1)||AgNO3(c2)|Ag，c1< c2, 则左端为负极。（ ）
2.增加反应I2 + 2e-=====2I-中有关离子的浓度，则电极电位增加。（ ）
选择：
1.已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φθ(Fe2+/Fe)=-0.45V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,φθ(Sn2+/Sn)=-0.14V,在标准状态下，下列各组物质能共存的是：
A.Fe3+,Fe
B.Fe3+,Sn2+
C.Fe#+,Sn
D.Sn4+,Sn
E.Sn4+,Fe2+
2.298.15K时，保持p(H2)分压不变，使溶液的氢离子浓度减小到原来的1/10，H+/H2的电极电位将会：
A.增加29.58mV
B.减少29.58mV
C.增加59.16mV
D.减少59.16mV
E.保持不变
3.已知φθ（Hg2+/Hg）=0.854V,Ks([HgI4]2-)=6.8*10^29,则φθ([HgI4]2-/Hg)为：
A.-0.028V
B.0.028V
C.-0.911V
D.0.911V
E.-0.056V
4.增加电池（-）Cu|Cu2+||Ag+|Ag（+）电动势的方法是：
A.正极加氨水
B.负极加CuCl2
C.负极加氨水
D.正极加NaCL
E.正极加NaBr
要求：要有过程。计算的要写计算过程，非计算题的要写原因。没有过程，只给答案的绝对不会是最佳答案！
不会的，别进来捣乱！否则将被举报！
判断：
1.浓差电池Ag|AgNO3(c1)||AgNO3(c2)|Ag，c1< c2, 则左端为负极。（ ）
2.增加反应I2 + 2e-=====2I-中有关离子的浓度，则电极电位增加。（ ）
选择：
1.已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φθ(Fe2+/Fe)=-0.45V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,φθ(Sn2+/Sn)=-0.14V,在标准状态下，下列各组物质能共存的是：
A.Fe3+,Fe
B.Fe3+,Sn2+
C.Fe#+,Sn
D.Sn4+,Sn
E.Sn4+,Fe2+
2.298.15K时，保持p(H2)分压不变，使溶液的氢离子浓度减小到原来的1/10，H+/H2的电极电位将会：
A.增加29.58mV
B.减少29.58mV
C.增加59.16mV
D.减少59.16mV
E.保持不变
3.已知φθ（Hg2+/Hg）=0.854V,Ks([HgI4]2-)=6.8*10^29,则φθ([HgI4]2-/Hg)为：
A.-0.028V
B.0.028V
C.-0.911V
D.0.911V
E.-0.056V
4.增加电池（-）Cu|Cu2+||Ag+|Ag（+）电动势的方法是：
A.正极加氨水
B.负极加CuCl2
C.负极加氨水
D.正极加NaCL
E.正极加NaBr
要求：要有过程。计算的要写计算过程，非计算题的要写原因。没有过程，只给答案的绝对不会是最佳答案！
不会的，别进来捣乱！否则将被举报！
判断题
1 对，不用解释吧。
2 错，能斯特方程会写吧，如果中间取+号的话，碘离子是还原型在分母上，分母增加，条件电极电势变小才对。
选择题
1E，对角线法则会吧，把所有电极反应按电极电势从小到大排序，只有E这两个不在对角线位置上，或者说他们不可能发生氧化还原反应，可以共存。
2D，能斯方程代入，H+在分子上，所以是减少，电子转移数2，但[H+]有平方，又在lg后面，所以还是是59.16mv，pH每增加一个单位, 电极电势减少0.05916 V
3A，能斯特方程，相当于求一个条件电极电势，不过有一些条件没给，自己可以定例如那个配合物形成方程中除Hg2+之外的浓度可以设为1，0.854-0.0296lgKs
4B，Cu2+形成配合物，浓度降低，电势电势变小，两个电极电势差就变大了。