在室温下做制备晶体试验，甲将溶液蒸发10克水后，得晶体1.2克，乙将溶液蒸发15克水，得晶体2.4克

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 14:07:20
则原50克溶液中溶质质量分数为？两人实验结果都很正确！最好有过程哦
甲乙溶液都冷却到室温了
在线等啊，快快快！！！！！
有选项的
A 1.1% B17.4% C 22.2% D 36.1%

设原来的50g溶液中有溶质xg
蒸发10g水后，溶液还剩40g，溶液中溶质（x-1.2）g，溶质质量分数=（x-1.2）/40
蒸发15g水后，溶液还剩35g，溶液中溶质（x-2.4）g，溶质质量分数=（x-2.4）/35
由于蒸发后都有晶体析出，所以得到的都是饱和溶液，溶质的质量分数相等，即（x-1.2）/40=（x-2.4）/35，解得x=10.8g，原质量分数=10.8/50=21.6%

你可以看做甲先做完实验后，乙接着甲的溶液做下去，这样多蒸发的5克水析出1.2克晶体可以看做1.2克晶体在5克水中溶解恰好饱和，那么在甲做完实验后（假如均取50g溶液做实验）那么在剩下的（50-10-1.2=）38.8克饱和溶液中含溶质质量为38.8*(1.2/6.2)=7.5g，所以原溶液的溶质质量为7.5+1.2=8.7g，质量分数为8.7g/50g*100%=17.4%,选B
不知道算的对不对