高一化学 题、急。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 05:21:48
将一块带锈的铁片与一定量的稀HNO3反应 ，收集到224mL NO(标准状况），当向溶液中滴入KSCN溶液，不显红色，还余下3g铁，取出余下的铁后，溶液中的溶质与336mL Cl2（标准状况）恰好反应。
求原铁片中铁和铁锈的质量各为多少？
（铁锈成分看做Fe2O3)

过程、谢谢。

向溶液中滴入KSCN溶液不显红色,表明没有三价铁离子。
由336mL Cl2这数字可得，亚铁离子的物质的量是0.03mol
此题可用得失电子守恒的定律来算。设反应的铁为Xmol，Fe2O3为Ymol
铁失电子；2X，Fe2O3得电子；2Y，HNO3变成224mL NO得电子0.03
------2X=0.03+2Y
反应后有0.03mol亚铁离子，这是由所有反应的铁元素得来的。X+2Y=0.03
由以上二式得出，X=0.02，Y=0.005
原铁片中铁的质量是0.02*56+3=4.12g//////铁锈的质量是0.005*160=0.8g

Fe2O3)
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