把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/30 11:50:21
假设混合后溶液的体积等于前两种溶液的体积之和.计算:
混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度
混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度
c(CuSO4)=2*V/2V=1mol/L
C(H2SO4)=1V/2V=0.5mol/L
1mol/L和0.5mol/L,直接两个除2就得到了,因为是等体积混合,混合后的体积还等于前两种溶液的体积之和么。
假设各1L,那么总体积就是2L
计算方法:(1*2.0+1*1.0)/2=1.5mol/L
A(g)=B(g)+C(g),反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20秒,反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L要多少时间
把Cu放入0.1mol/L FeCl3溶液,反应一定时间后拿出,溶液中,c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,
配制C(HCL)=0.1mol/L溶液1000ml。应取C(HCL)=5mol/L溶液多少毫升?
0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子)+c(HA)=0.1mol/L
5ml 0,1mol/l h2so4 10ml 0.1mol/l hcl C(H+)的大小比较
1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水,问:其C(HO-)的比? A,大于10 B,小于10 答案:B
把向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液。。。
配制C(NaOH)=0.5mol/L溶液500ml,需取NaOH多少克?
求c(H2SO4)=0.1mol/L溶液的PH=?
0.01mol/L H2SO4中,水电离出的C(H+)是?