碳的构造是怎样的？

石墨的结构是立方体结构,而钻石是三角结构,C60是足球结构,三角结构是最稳定的,因此钻石的硬度最大

呃~~
楼主是要问碳原子还是石墨还是金刚石啊？

碳原子的核外电子层排布式是：1s（2）2s（2）p(2)

通常在单质和化合物中外层的一个s轨道和三个p轨道会杂化形成sp（n）杂化轨道

如在金刚石中每个碳原子形成四个sp3杂化轨道成正四面体形，分别和相邻的四个碳原子的sp3轨道形成P键，键角107度28分，呈架状排列

在石墨中每个碳原子的s轨道和两个p轨道取sp2杂化成平面三角形，分别和相邻的三个碳原子的sp2轨道形成P键，键角120度，每个碳原子剩余的一个p轨道相互形成共轭大π键，呈层状排列，层与层间以范德瓦尔斯力（分子力）相连

富勒烯（碳60、碳70、碳纳米管等）中的碳原子与石墨中的类似，可看作将石墨的一层卷曲后后的产物

噢，不一样。 你说的书上的那种c是石墨。它们的排列是一层一层的就像书本中的一页页纸张一样。而每一层都象蜂窝一样，都是由许多正六边形（6个炭原子）组成的一张网。因为每层之间是由分子键连接的所以很容易断开，即石墨很柔软。石墨有金属光泽，在层平面方向有很好的导电性质。由于层间的分子间作用力弱，因此石墨晶体的层与层间容易滑动，工业上用石墨作固体润滑剂。

而金刚石构成正四面体。每个碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。因此，可以把整个晶体看成为一个巨大的分子。由于C—C键的键能大 ，价（最外层）电子都参与了共价键的形成，使晶体中没有自由电子，所以金刚石是自然界中最坚硬的固体，熔点高达3550℃，并且不导电。 OK?

石墨的结构是立方体结构,而钻石是三角结构,C60是足球结构