有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象：

B
------------a HCl -------b H2SO4--- c Na2CO3--- d BaCl2
b H2SO4 无明显现象--------------- 气体产生 --有沉淀生成
cNa2CO3 气体产生 --气体产生 -----------------有沉淀生成

C竖列与B横列交汇处有“有气体产生”字样，意思是BC反应有气体产生
D与两种物质反应有沉淀生成，为BaCl2
A不与D反应，为HCl
C与A有气体产生，为Na2CO3
选B

dd

ha 好久没做化学了，要知道我可是高中里的化学天才。
Na2co2 H2SO4 BaCl2 HCl

1 a+b 没有现象，所以a不是Na2co2 而a+C产生气体，所以a是酸，而c是Na2co2

2 c+b 也有气体产生，所以b也是酸 而b+d有沉淀，这里只有BaSO4是不容于酸(盐酸=H+Cl)的沉淀，所以知道b=H2SO4 d=BaCl2。 所以还剩一个就是盐酸啦。 选B

3 验证下~
a+b= H+SO4+Cl离子，没现象 b+c=CO2气体 b+d=BaCO4
a+c= CO2气体 b+c=HCl （硫酸是浓的吗？如果是，它会把盐酸溶液的水吸掉，放出卤化氢气体。） c+d=BaCO4沉淀

对的。 哈哈 B

这个问题啊，是让我们回答他的反应现象后的结果>

哇，我才小学呢