Cl和O的非金属性到底谁强？

O与Cl相比O的非金属性强，原因是：
电负性: O 3.44 Cl 3.16

O强，因为有ClO2，但是没有氯化氧。

从电负性上分析，氧元素的电负性为3.5，氯元素的为3.0
所以氧元素的电负性大于氯元素，所以养的非金属性强

而且在高中阶段，并没有正价的氧元素，却有正价的氯元素

O强.
首先得明确元素金属性即为元素还原性,非金属性即为氧化性
这可以根据元素最外层电子数与电子层数的比值来做判断!
当比值小于1时,则该元素为金属元素(像Na)且比值越小金属性越强!
等于1时,该元素仍为金属元素(像Al)但具有两性(既具有金属性又具有非金属性)!
大于1时,那么该元素为非金属元素且比值越大非金属性越强!
在该题中,o的元素最外层电子数与电子层数的比值(6/2=3)大于Cl的(7/3),所以O的非金属性强于Cl的.

O强
我想所谓表现氧元素的氧化性的东西不是氧气
而是臭氧和O4（我不知道该怎么命名）
他们可以轻松的将一些很难氧化的东西
譬如Ag氧化掉