进来看看啦。

一般的酸溶液中都有H+，只是强酸（常见的三大强酸有盐酸，硫酸，硝酸）完全电离，而其他的基本上都是弱酸，部分电离，第一个反应是利用了硫酸的高沸点的性质，也就是沸点高，不易挥发。而盐酸易挥发，故此反应能发生。同理还可以制取HNO3。
第二个反应是在通电电解的条件下才能发生。电解时涉及离子的得失电子能力：
阳离子得电子能力：（即离子的氧化性）
金属活动顺序表氢以后的阳离子>H+>金属活动顺序表氢以前的阳离子，
阴离子失电子能力：（即离子的还原性）：
S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-
在溶液中金属活动顺序表氢以前的阳离子不能得电子，含氧酸根离子和F-不能失去电子。
第三个问题可以这样理解，很多化学反应是多步进行的，我们所写的只是总反应，所以量不一样中间产物也不一样，如Al3+与OH-反应，OH-不足时，生成Al（OH）3，而OH-足量时则生成AlO2-，这其实是生成的Al（OH）3再与足量的OH-继续反应的结果。
当然，具体反应不一样，情况也可能有所不同。化学我觉得应该是在记忆的基础上理解，再通过理解去加深记忆并加以推广衍生，做到举一反三。

1加热：H2SO4（浓）+NaCL===NaHSO4+HCL↑
加强热：H2SO4(浓)+2NaCL===Na2SO4+2HCL↑
在溶液中电离：NaHSO4===Na+ +H+ +SO4(2-)
加热融熔NaHSO4固体：NaHSO4===Na+ +HSO4(-)
前者因为有水分子的作用使HSO4(-)中共价键断裂，后者加热只断裂离子键。
2这个反应要注明条件：电解，否则错误。NaCL水溶液首先电离形成Na+,CL-。在通电情况下，Na+接受e-变成单质Na，CL-放出电子变成单质CL2原后，2Na+2H2O===2NaOH+H2↑总反应就是你写的那个
3 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+H2SO4===NaHSO4+H2O看这两个反应有什么区别，这就是量的不同前者碱过量，后者酸过量。做这类问题我们可以这样假设，如果一种物质过量那么可以说这种物质无限