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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 05:38:14
一块表面已经氧化为氧化钠的金属钠的质量为10.8g，把它投入100g水中，在常温下放出氢气0.2g，求：
（1）金属钠的纯度
（2）被氧化的金属钠的质量
（3）生成氢氧化钠的质量
（4）所得溶液中溶质的质量分数
过程！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

1.金属钠的纯度=钠的质量/10.8
m(Na)=(46*0.2)/2=4.6
2.被氧化的金属钠的质量即m(Na2O)=10.8-4.6=6.2
3.这个题中有两个反应都生成了氢氧化钠，钠和水反应生成NaOH,氧化钠和水反应生成NaOH，所以=（80*0.2）/2+（80*6.2）/62=16
4.w(NaOH)=16/(10.8+100-0.2)*100%=14.47%

根据电子守恒可算出钠的质量 2摩钠～1摩氢气 钠4.6克 42.6% 6.2g 16g 14.5%

(1)m(Na)=0.2*46/2=4.6g
Na%=4.6/10.8*100%≈42.6%
(2)m(Na)=(6.8/68)*46=4.6g
(3)m(NaOH)=9.2/23*40=16g
(4)NaOH%=16/(10.8+100-0.2)≈14.5