高一化学题。急急急急急急！！！！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 05:16:35
将36mlKBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2,完全反应后，将溶液蒸干，灼烧所得物质，得到6.1g固体残留物。测得另一份混合溶液中I-的浓度为0.86mol/L
求原溶液中含有KBr的质量为多少克？

固体残留物为KCl,因为置换出的Br2和I2全被灼烧变为气体了
K+物质的量=KCl物质的量=6.1/（39+35.5）=0.0819mol
一半溶液中I-物质的量=0.86*0.018=0.0155mol=KI物质的量
一半溶液中KBr物质的量=0.0819-0.0155=0.0664mol
总的KBr的质量=0.0664*（39+80）*2=15.8g

第一份溶液最后所得的固体残留物为KCl，0.082mol。I-浓度在原溶液中的浓度也是0.86mol/L，即KI浓度为0.86mol/L。所以KBr的物质的量为0.082mol*2-36*0.0001*0.86mol=0.133mol。KBr的质量为119*0.133=15.8g

2KI+Cl2——2KCl+I2
2KBr+Cl2——2KCl+Br2
经过灼烧，固体残留物仅为KCl

因为是灼烧，所以所得固体是KCl 6.1克 氯化钾的物质的量为 6.1/（39+35.5） 根据钾离子守恒有：n(Cl-)=n(K+)=n(I-)+n(Br-)
n(Br-)=n(Cl-)-n(I-)=n(KBr)
m(KBr)=n(KBr)×（39+80） 计算过程由你自己完成吧 这里仅提供思路