利用化学方程式计算

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 08:01:10
1：将一包木炭和铜组成的混合物在空气中充分灼烧，最终所得黑色固体氧化铜的质量与原混合物的质量相等。则原混合物中木炭的质量分数。

2:实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热制取氧气，反应后称得剩余固体质量是14.4g。则试管中的剩余固体是（填化学式）

麻烦大家写出过程，谢谢!

1. 最终所得黑色固体氧化铜的质量与原混合物的质量相等,则碳的质量等于氧化铜中氧的质量,原混合物中木炭的质量分数=(16/80)*100%=20%

2.试管中的剩余固体是(9.85gK2MnO4, 4.35gMnO2和0.2gKMnO4)
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
316............197...........87........32
x.................y..............z.......(16-14.4)
x= 15.8g
y= 9.85g
z= 4.35g