九年级科学化学部分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 21:59:48
42、某学生在课外兴趣活动中用一定量＋2价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做五次实验记录如下表(假设每次实验所产生的H2全部被收集，体积在同温同压下测定，且已知在第3组验中金属和硫酸恰好完全反应)，试根据实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
实验编号 R的质量(克) 稀硫酸体积(毫升) 生成氢气的体积(升)
1 1.5 50 1.47
2 2.0 50 1.96
3 2.2 50 2.16
4 2.5 50 2.16
5 3.0 50 2.16

（1）在上述实验中，金属一定过量的实验编号是 ▲ ，稀硫酸一定过量的实验编号是 ▲ ；
（2）若在当时的实验条件下H2的密度为0.085克／升，求反应所用金属的相对原子质量是多少？
（3）若所用的稀硫酸密度为1.12克／厘米3，求实验所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数。

1）在上述实验中，金属一定过量的实验编号是4、5 ，稀硫酸一定过量的实验编号是 1、2 ；
（2）若在当时的实验条件下H2的密度为0.085克／升，求反应所用金属的相对原子质量是多少？
R＋H2SO4＝RSO4＋H2
x...............2
2.0g...........1.96L*0.085g/L
x＝24
（3）若所用的稀硫酸密度为1.12克／厘米3，求实验所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数。
R＋H2SO4＝RSO4＋H2
....98..........2
....y..........2.16L*0.085g/L
列比例式，解得：y＝9g
50mL稀硫酸的质量＝50mL*1.12g/mL＝56g。
则稀硫酸溶液的溶质质量分数＝9g/56g*100%＝16.1%

(1)4、5，1、2。
(2)24.
(3)16%

（1）4，5金属过量1，2酸过量
（2）金属的物质的量与氢气的相同
则根据3号计算，氢气的mol数是2.16*0.085/2=0.0918mol
金属的相对原子质量是2.2/0.0918=24是镁
（3）根据3算，硫酸的mol数也是0.0918mol，则稀硫酸质量为1.12*50=56g
硫酸质量为0.0918*98=8.9964g
溶质的质量分数为8.9964/56*100%=16.065%