UC知道化学 判断是否完全反应
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 07:18:18
比如：
甲乙丙丁四位同学分别用锌与稀硫酸反应，所得数据如下(实验中的误差忽略不计)。
甲 乙 丙 丁
取用稀硫酸质量／克 200 200 200 400
加入金属的质量／克 x 1．25x 2x 2x
生成氢气的质量／克 0．8 1 1.2 1.6
（1）计算表中金属锌的质量x
（2）计算所取用的稀硫酸中溶质的质量分数
（3）丙同学做完实验后溶液中溶质的质量分数是多少
请写出详细的过程，特别是怎么判断，谢谢（回答的好的有加分）
在线等
表格可能看不太明白
第一行：200； 200； 200； 400
第二行： x; 1.25x; 2x; 2x
第三行：0.8； 1； 1.2； 1.6
表格中给出三类数据：稀硫酸质量，金属的质量，生成氢气的质量，将数据对比
……………………甲……200………………x…………0.8
……………………乙……200……………1.25x…………1
……………………丙……200……………2x…………1.2
……………………丁……400……………2x…………1.6
甲乙丙对比：硫酸相同，锌质量增加，乙氢气同比增加（1=1.25*0.8），说明甲乙金属完全反应，可由氢气求出x=25.6g；
丙氢气1.2＜2*0.8，硫酸不足，甲丙氢气1.2=1.5*0.8，故丙中金属反映了1.5x，剩余0.5x，可以得出：200g硫酸溶液与1.5x金属可完全反应，求出硫酸质量=58.8g，硫酸质量分数=58.8*100%/200=29.8%
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
…………160……2
………（96.0g）…1.2g
ZnSO4质量分数96.0g*100%/200g=48.0%
(丁…… H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 ~~~~（硫酸过量）
…………98………160……2
……（78.4g）…（128g）…1.6g
ZnSO4质量分数128.0g*100%/400g=32.0%
反应剩余硫酸400g*29.8%-78.4g=39.2g
硫酸质量分数39.2g*100%/400g=9.8%）
做这种题必须正确判断哪种物质过量，哪种不足，然后用不足的算。
比如这一题，由第一组和第二组数据可知第一组中硫酸过量，第二组中硫酸过量或恰好完全反应，理由是如果金属不足，那么硫酸一定过量，多加金属氢气不会增加，而现在第二组金属是第一组的1.25倍,氢气也是1.25倍,说明硫酸过量,金属完全反应。
有第一组和第三组可知，第三组硫酸完全反应，金属过量，过量了0.5x，即200硫酸和1.5x金属恰好完全反应，生成1.2克氢气。
由其他组之间的比较可以验证结论正确。
所以根据化学方程式可轻松求出答案。
这个要对每一竖条进行对比