UC知道急：一道高中化学计算题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 05:43:58
题目：0.1mol某烃与1mol过量氧气混合，充分燃烧后，通过足量的过氧化钠固体，固体增重15g，从过氧化钠中逸出的全部气体 在标准状况下为16.8L，求该烃的分子式。
给的解答过程是：
设0.1mol某烃质量为x 。
x + 1mol×32g/mol = 15g + (16.8/22.4)mol×32g/mol
解得：x = 7(g)
0.1mol烃质量为7g,该烃分子量为70g，则容易求得烃的分子式为C5H10。
但我不明白，为什么求逸出气体的质量是摩尔质量用32g/mol？？？
望高人指点迷津~~~急阿。。。。。
感激不尽。。。。。
给的解答过程是：
设0.1mol某烃质量为x 。
x + 1mol×32g/mol = 15g + (16.8/22.4)mol×32g/mol
解得：x = 7(g)
0.1mol烃质量为7g,该烃分子量为70g，则容易求得烃的分子式为C5H10。
但我不明白，为什么求逸出气体的质量是摩尔质量用32g/mol？？？
望高人指点迷津~~~急阿。。。。。
感激不尽。。。。。
过量氧气啊，溢出气体就是氧气，当然用32g/mol
我再补充下吧，烃类燃烧无非产生两种气体:二氧化碳和水，这两种气体都被足量的氧化钠吸收了，所以只剩下多余的氧气
问老师呗？为什么在这里废分啊？我还要你指点指点迷津呢