普通的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 07:05:01
3. 某学校研究性学习小组的同学测定Cu—Fe合金，Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5。6克与足量该硫酸充分反应，经测定，生成了ag气体，请讨论：（1）当粉末为Fe—Al合金时，a>_____;(2)当粉末为Cu—Fe合金时，a<____;(3)当______<a<______时，粉末可能是Cu—Fe合金或Fe—Zn合金。

解：（1）假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，因此当粉末为Fe-Al合金时，a>0.2 g。
（2）铜不与硫酸反应产生氢气，因此当粉末为Cu-Fe合金时，a<0.2 g
（3）假设合金中锌的质量为5.6g，根据化学反应的方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.17 g，而等质量的铁与盐酸反应产生氢气的质量为0.2 g，因此当0.2 g>a>0.17 g时，粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金。