化学题 鸡蛋壳

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 03:28:43
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋中碳酸钙的质量分数，某人进行了如下实验：称取10g鸡蛋壳放在烧杯，然后加入足量的稀盐酸100g，充分反应后，称得剩余物为106.7g。
小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3g”求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为57%
小勇根据“反应过程中减少的质量”（10g+100g-106.7g=303g）求得质量分数为75%

分析质量分数不同的原因。
已经有了答案，一个是：蛋壳中其他成分有可能与盐酸反应
另一个是：3.3g质量中有可能有水蒸气和盐酸气体成分。
想请人解释一下这两个原因，57%和75%都是偏大了还是偏小了？

如果说
①蛋壳中其他成分有可能与盐酸反应，也就是说鸡蛋壳中还有碳酸盐，因为碳酸根和氢离子会反应生成二氧化碳跑掉的，那么跑掉的3.3克就不完全是碳酸钙的产物了，也就是说根据化学反应方程式算出来的碳酸钙质量是偏大的，那么碳酸钙的质量就要小于7.5质量分数就要小于75％。
②如果3.3g质量中有可能有水蒸气和盐酸气体成分。这也是有可能的，因为水会蒸发，盐酸会挥发，不过平时做计算题目的时候都是忽略不计的。那么二氧化碳的质量就要小于3.3克了，那么通过化学反应方程式计算碳酸钙应该是小于75％的。

但是对于小刚的回答本人有点百思不得其解，问一下题目抄错了吗？

好说，中考题嘛

57%和75%都是偏大了还是偏小了？

57%偏小，原因是：蛋壳残渣干燥不彻底

75%偏大，原因是：反应中有氯化氢气体挥发