一块质量为20克的黄铜与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 08:26:37
1，合金中铜的质量分数

2，反映后的溶液中溶质的质量分数

1， 35％
2， 20％

黄铜是由锌与铜组成的合金。锌（Zn）与稀硫酸反应，铜则不反应。设锌的质量为x，硫酸锌的质量为y。
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2（要加气体符号）
65 98 161 2
x y 0.4克
因为恰好完全反应，所以锌与H2SO4均不剩余。列方程：
65/x =2/0.4 解得，x=13。
161/x =2/0.4 解得，y=32.2
所以铜的质量为合金总质量减去锌的质量为：20克－13克＝7克。
铜的质量分数＝（7克/30克）×100％＝35%
硫酸锌溶液的总质量为参加反应的物质的总质量减去反应生成的氢气的质量：
即13＋148.4－0.4＝161克。
所以溶液质量分数为硫酸锌的质量除以溶液总质量
即（32.2/161）×100％＝20%