速求，先谢过！将5.1g镁铝合金加入4.0mol/L的过量稀硫酸80mL中，

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 07:15:17
得到标准状况下的氢气是5.6L,将反应后的溶液逐滴加入v毫升4.0摩尔每升的NaOH溶液中，使溶液中的镁离子和铝离子全部转化为沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为多少毫升

5.6L氢气.消耗H+ 5.6/22.4 * 2 = 0.5 mol.

把这些金属转化为沉淀的话,就需要0.5mol OH-

未反应的H+为4*2*0.08 - 0.5 = 0.14mol

把这些中和需要OH- 0.14mol

总共0.5+0.14 = 0.64mol

加入的NaOH溶液的体积0.64/4 * 1000 =160ml

我就不算了，给你方法，你自己去算吧。先设镁和铝为X ，Y他们之和为5.1g他们和稀硫酸反应生成H2这个条件也可以列一个方程，这样就可以解出镁和铝的量，再用他们的量算出需要消耗多少稀硫酸，看硫酸过量多少，最后再把镁铝的量换算生成沉淀需要消耗的NaOH的量，再加上过量稀硫酸消耗NaOH的量就是本题的答案。

若是镁,铝都生成沉淀的话,则消耗的氢氧跟和氢离子的物质的量相同,所以用160mL.其他的都不用考虑,不用把问题看那么麻烦.