高一化学浓硫酸浓硝酸问题,挺难的

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 16:23:09
1,在Fe与Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸,充分反应后,剩余金属m1克,再向其中加入一定量的稀硫酸充分反应后剩余金属m2克,则m1与m2的大小关系.

2,将90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合,所得的溶液的浓度百分比为
A,小於50% B,大於50% C等於50%

3把7.2g的Fe粉投入40ml的某稀硝酸中,充分反应后剩余固体1.6克,产生NO2和NO的混合气体0.08mol,若不考虑N2O4的存在,则原稀硝酸的物质的量的浓度为,
A 3.5mol/l B,4.5mol/l C,7mol/l D, 9mol/l (为什麽会有n2o4的出现)请解答一下 谢了

1、m1>m2因为混合物与硝酸反应后，溶液中有硝酸根离子，在加入硫酸后，溶液中同时有氢离子和硝酸根具有强氧化性，体现硝酸的性质，继续和混合物反应。
2、B,密度>1，结果大于平均值
3、反应铁5.6克，因为铁剩余，故生成Fe（NO3）2 0.1mol,而产生NO2和NO的混合气体0.08mol，根据N元素守恒可得n(HNO3)=2*0.1+0.08=0.28mol,故浓度为7mol/l，选项C正确。N2O4与NO2之间发生可逆反应。

m1>=m2
如果硝酸过量只剩铜,否则铜铁共存
B
c
有铁过量说明生成硝酸亚铁
N2O4=2No2 这是可逆反应