这个反应该怎样移动

大哥，我刚开始也遇到这个问题，不过我现在懂了。
老师说的是平衡态的移动。而你说的是为达到平衡的移动。起点是不一样的。你说的是加进去N2O4以后从这一时刻起平衡的移动。而老师是说达到平衡以后两平衡态比较，是哪个向哪个移动。明白了道理以后，其实很简单的。

这就是勒沙特列原理，当密闭容器中增加NO2时，NO2浓度增加了，该平衡也就向着削弱NO2浓度增加的方向移动（也就是生成N2O4），如从压强看也是这样，增加NO2压强增大，平衡就要向削弱压强增大的方向移动。
要是从N2O4来看，加入NO2会使N2O4的浓度降低，化学平衡会向增加N2O4浓度方向移动。

如果恒容容器,加入之后压强增大,反应向右移动
如果恒压体系,向左移动
刚充进去时的确是向左移动,但随着向左移动压强增大,反应最终会向右移动

老师说的没错!达到平衡时.压强不变.但又通入气体后.压强不就变大了.这时反应就会向降低压强方向移动.也就是向减少气体体积的方向移动.向右移.气体由2体积变1体积.不正符合需要.所以向右移