UC知道温度和酸碱盐pH值的关系是？
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 03:52:50
我的理解是。。
强酸是完全电离的, 若室温下有一强酸溶液pH=2, 则c(H+)=10^-2. 温度升高至100摄氏度, 强酸依然完全电离, 水的H+电离度上升但可忽略不计. 因此,强酸溶液的pH值不随温度的变化而变化.
弱酸是部分电离的, 若室温下有一弱酸溶液pH=2, 则c(H+)=10^-2. 温度升高, 弱酸的电离平衡一般向正反映方向移动, c(H+)上升，所以pH值一般下降.
强碱是完全电离的，若室温下有一强碱溶液pH=12, 则c(OH-)=10^-2. 温度升高至100摄氏度，强碱依然完全电离，c(OH-)=10^-2. 而水的离子积Kw上升为
c(H+)*c(OH-)=10^-12, 所以此时强碱溶液中c(H+)=(10^-12)/(10^-2)=10^10 mol/L, 所以pH值下降为10.
弱碱是部分电离的, 若室温下有一弱碱溶液pH=12, 则c(OH-)=10^-2. 温度升高, 弱酸的电离平衡一般向正反映方向移动, c(OH-)上升，所以pH值一般上升.
以上理解是否正确？
之前做过一道题，如果按照上面的理解得不出正确答案。。
按答案来看强酸强碱pH都不随温度变化而变化。。郁闷。。
还有，盐的酸碱度变化是不是因不同物质而定？
强酸是完全电离的, 若室温下有一强酸溶液pH=2, 则c(H+)=10^-2. 温度升高至100摄氏度, 强酸依然完全电离, 水的H+电离度上升但可忽略不计. 因此,强酸溶液的pH值不随温度的变化而变化.
弱酸是部分电离的, 若室温下有一弱酸溶液pH=2, 则c(H+)=10^-2. 温度升高, 弱酸的电离平衡一般向正反映方向移动, c(H+)上升，所以pH值一般下降.
强碱是完全电离的，若室温下有一强碱溶液pH=12, 则c(OH-)=10^-2. 温度升高至100摄氏度，强碱依然完全电离，c(OH-)=10^-2. 而水的离子积Kw上升为
c(H+)*c(OH-)=10^-12, 所以此时强碱溶液中c(H+)=(10^-12)/(10^-2)=10^10 mol/L, 所以pH值下降为10.
弱碱是部分电离的, 若室温下有一弱碱溶液pH=12, 则c(OH-)=10^-2. 温度升高, 弱酸的电离平衡一般向正反映方向移动, c(OH-)上升，所以pH值一般上升.
以上理解是否正确？
之前做过一道题，如果按照上面的理解得不出正确答案。。
按答案来看强酸强碱pH都不随温度变化而变化。。郁闷。。
还有，盐的酸碱度变化是不是因不同物质而定？
你的计算是错误的。所以得出了错误的结论。
明确一点，水的离子积是不变的，强酸强碱的PH值是不随温度变化而变化的，弱酸弱碱的PH值变化根据其电离度的变化计算，弱酸随温度的上升PH下降，弱碱温度上升PH上升。
关键的一点计算氢离子的浓度。