一个化学题。帮我讲一下

注意题目中有浓盐酸。浓溶液稀释成稀溶液，都会有热量放出。如浓的硫酸，烧碱溶液稀释也是这样。
所以，测定中和热用的都是稀溶液，防止影响实验结果。
题目中，放出的热量应该大于57.2kj

因为酸碱容于水也会放出大量热，所以放出的热不光是H和OH根中合放出的

硫酸在融有解过程中电离放出热量，所以放出的热量要大于57.2

当硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程，即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力，生成水合氢离子。
H2SO4+H2O= H3O++HSO4-
HSO4-+H2O = H3O++SO42-
H2SO4+2H2O =2H3O++SO42-
由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合，溶解热为85.5 kJ)，放出的热量多于吸收的热量，因此，浓硫酸与碱反应时会放出的热量大于中和反应时候的热量。