NaOH与CH3COOH进行滴定,可能显中性吗？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 10:42:54
如果显中性，那么Na+与CH3COO-物质量相等，此时醋酸分子不再电离么？
显中性时，在存在醋酸分子的情况下，钠离子和醋酸根离子浓度相同？
但是醋酸钠是完全电离的，那么就是说醋酸分子不电离了？不会吧。
醋酸分子只要存在，就会有一点被电离。只要有电离，H+就会多。
所以个人认为在滴定过程中不会存在绝对中性。
还请老师们详细解答，谢谢！

理论上CH3COOH和等物质量NAOH 完全反应呈碱性

所以实验推荐酚酞

酚酞变色点在10左右 接近CH3COONa的PH...
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首先是存在的 完全中性时 根据电荷守恒 浓度 CH3COO-=Na+（电荷守恒是必然的）
中性时 NaOH的物质量<CH3COOH
然后 因为现在PH=7 不是10 还没变色
此时还没滴定完全 为什么 刚说过了..
再加入NaOH
因为CH3COO-会水解 CH3COO-+H2O=(可逆，我打不出来..)CH3COOH+OH-

直到PH=10 此时NAOH的物质量基本接近CH3COOH

你说的醋酸分子 在PH=7时是存在的 但是CH3COO-会水解 两边势均力敌
所以PH=7 在完全时 即PH=10时 还是存在CH3COOH分子 水解大于电离

因为CH3COOH的电离与
水解都是可逆的 你大概没考虑到这点 才会进入死胡同~

可以.当钠离子和醋酸根离子浓度相同时显中性,此时醋酸根离子的水解电离平衡,水中氢和氢氧根离子浓度相同.

可能显中性
但是显中性时醋酸过量
醋酸分子会阻碍醋酸根离子的电离

貌似电离电解你分的不是很清
最好还是问问你们老师或同学吧

可以显中性
但是显中性时醋酸过量，使下平衡向左移动，OH－的浓度变小。从另一个角度说，加入的醋酸电离出的H+,可以中和溶液中的OH-变为水，使溶液显中性。
CH3COO- + H2O ? CH3COOH + OH-