化学题，帮忙解答出来，急用！（+5）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 02:05:32
有一硫酸与希硝酸的混合液 取出10mL加入足量的BaCl2溶液 过滤 洗涤 烘干后得到4.66g沉淀 滤液与4.0mol.L的-1次幂NaOH溶液反应 用去20ml碱液时恰好完全中和

要把过程写出来，请快点，谢谢~~
有一硫酸与希硝酸的混合液 取出10mL加入足量的BaCl2溶液 过滤 洗涤 烘干后得到4.66g沉淀 滤液与4.0mol.L的-1次幂NaOH溶液反应 用去20ml碱液时恰好完全中和
请计算(1)混合液中硫酸的物质的量的浓度是多少(2)希硝酸的物质的量浓度是多少(3)另取10ml原混合液 加入2.56g的铜粉共热时 可以收集到标况下的气体多少毫升

一定要把过程写出来，谢谢了~~

分析：
+BaCl2前，溶液为H2SO4,HNO3
+BaCl2后，沉淀BaSO4,滤液为HCl(反应生成物)，HNO3,BaCl2(过量)
+NaOH,与其反应的是原溶液HNO3和后生成的HCl

解：1.沉淀为BaSO4=4.66g=0.02mol
硫酸钡过量，原溶液中硫酸全部反应，硫酸根全部沉淀，即
H2SO4=0.02mol,.物质的量浓度=0.02/0.01=2mol/l

2.NaOH=4*0.02=0.08mol
HCL是硫酸反应的产物，故与硫酸中氢的量一致，故
HCL=0.02*2=0.04mol
NaOH与HCL中和消耗0.04mol,剩下的与HNO3反应
HNO3=0.08-0.04=0.04mol=0.04/0.01=4mol/l

1生成的沉淀为BaSO40.02mol
固硫酸有0.02mol，浓度为2mol/L
2硫酸变为沉淀的同时产生0.04molHCl，由反应的NaOH为0.08mol固
硝酸有0.04mol，其浓度为4mol/L。
3 硝酸很稀 由离子方程式
8H+ + 3Cu + 2NO2- =3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.08mol 0.04mol 0.04mol
H+不足量固以它计算
生成0.02molNO
0.02*22400=448ml气体

解：硫酸钡的式量为233g/mol，物质的量为4.66g/233g/mol=0.02mol,因为氯化钡足量，所以
H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl
1 1
0.02mol 0.02mol
硫酸的物质的量浓度为2mol/l
氢氧化钠的物质的量为4mol/l*0.02l=0.08mol,则H+ 物质的量为0.08mol。n（H+）=2n（H2SO4）+n（HNO3），所以n（HNO3）=0.04mol, C（