高一化学题，（难）高手来解答。。要过程~

(1)往逆风方向是因为氯气会被风吹走，如果跟着风的方向走的话，会一直吸入氯气导致中毒，而往高处的原因是因为氯气的密度比空气大（密度可以按分子量来大概估计，空气分子量可看做29），氯气都沉在空气下面，高处氯气较少。
（2）氯气通入石蕊试液，可以看到试液变红然后褪色，那是因为氯气通入水中产生氯化氢溶液和次氯酸溶液，而氯化氢溶液和次氯酸溶液又可以在水中电离出氢离子，氢离子在水中可以使石蕊试液变色，次氯酸又有强氧化作用能使石蕊试剂褪色（一般高中生写 氯气和水生成盐酸，使石蕊试液变色就可以了） 具体方程式为 Cl2+H2O→HCl+HClO
(3)2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

.(1)泄露地周边人群要逆风向高处走的原因是什么
氯气的密度比空气大，相对分子质量为71，大于空气的29，所以要逆风向高处走。

(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中 可以观察到的现象是什么
先变红色，然后褪色。
因为，氯气会与水反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HCl有强酸性，使石蕊变红，但同时生成的HClO有强氧化性，将有机色质石蕊氧化而褪色。

(3)用化学方程式表示用石灰水处理氯气的反应原理
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

一楼的第二问错了!!

1.氯气随风走且氯气密度比空气大..逆风往高处走可以远离氯气..
2.先变红,溶液再褪色..
由于氯气溶于水:Cl2+H2O=Cl- + H+ + HClO
变红是H+的作用..褪色是因为生成的HClO有漂白性(漂白性来自于它的强氧化性)
3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(1)氯气顺风走，比空气的密度大，向低处去，要逆风向高处走就可以远离氯气。
（2）褪色，氯气的漂白作用。
（3）2Ca(OH)2 +2Cl2 =Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O

1.氯气比空气沉。逆风可以有效脱离氯气污染区。
2.石蕊变为无色。（酸性）
3.CaOH+CL2→C