氧化还原配平.. 救命呀:(

2 5 3 2 5 1 8
锰+7到+2价 所以氧升价 先按照氧升价来做 呃 应该使用最小公倍数来做的
kmno4 中的mn降5价 所以h2o2中的两个氧一共升2价 所以kmno4前面的系数*2 h2o2前面的系数*5 配完这两个系数后 看生成物 从而得知mnso4 和o2 k2so4 的系数 看生成物中的硫酸根数共3个 所以反应物中的硫酸系数是3 最后得知生成的水的系数是8

最后再检验一遍 即可

那从后面（也就是从生产物）开始着手丫

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4----2MnSO4 + 5O2 + 8H2O

过程：
这里，Mn降低5价是肯定的了。什么升高了呢？
双氧水！它的氧的化合价是-1价，它变成了什么呢？氧气啊。氧气是0价的。
一分子双氧水失去到2个e，一分子高锰酸钾得到5个e，所以先暂时写出它俩的配比，2：5。
然后将方程式两边的K和Mn 配平，就可以知道是生成了2个硫酸锰和一个硫酸钾。
硫酸根是不会变价的，所以方程式左边就有3个硫酸。
然后再配氢。左边所有的氢都变成了右边水的氢，所以水生成了8个。
最后配平氧。发现，原来生成了5个氧气。

检查一下，看看有无非整数的系数，看看各原子是否守恒。

大功告成。

生成的水中的氧是高锰酸钾中的氧！！！！

H2O2中的O 全部被氧化为O2
KMnO4-------MnSO4; +5e
H2O2 -------- O2 ; -1e*2=-2e
最小公倍数=5*2=10
2MnSO4, 2KMnO4; 5O2, 5H2O2
>>>1K2SO4;>>>3H2SO4
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O

锰+7价啊<