西西，化学我还真弄不懂！答案马上，这次有5分．．．．．．（我穷啊，体谅下吧！～）

哈哈，我也不喜欢计算，不过这题超级简单。
根据反应式可看出固体中增加的质量是来自于与三种金属结合的硫酸根的质量：68g-20g=48g
硫酸根质量48g
即48g÷96g/mol=0.5mol，即与金属反应的硫酸量为0.5mol
一摩硫酸对应一摩氢气
H2SO4-H2
所以H2物量=0.5mol
质量=0.5mol×2g/mol=1g

很简单 68克金属盐 - 20克金属 就是参加反应的硫酸根的质量 是48g
1硫酸根对应2氢根 也是1份氢气
按照比例算一下：
硫酸根的式量是32+16*4=96 H2的式量是2
48/96*2=1 g

明白了否？

Zn+H2SO4=H2(箭头)+ZnSO4
65 161
m x
Mg+H2SO4=H2(箭头)+MgSO4
24 120
2-m 68-x
完了自己算吧

1g
因为镁锌铁与硫酸反应得到盐为XSO4，与金属相比多了SO4，每摩尔多96克
现在多了48克，就是0.5摩尔

我不喜欢计算，算了。