UC知道帮忙解一道化学题目
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 10:15:41
某学生在课外活动中用一定质量的2价金属R与60毫升稀硫酸反应来制取氢气，所做4次实验结果如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。
实验编号 R的质量/克 稀硫酸的体积/毫升 生成氢气的体积/升
1 2.5 60.0 0.92
2 5.0 60.0 1.83
3 7.5 60.0 2.62
4 10.0 60.0 2.62
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是________。 （3、4）
（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.084克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为多少？ （65）
（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为________________. (16.1%)
请问最后一小题的答案怎么得到？帮忙给出过程。
实验编号 R的质量/克 稀硫酸的体积/毫升 生成氢气的体积/升
1 2.5 60.0 0.92
2 5.0 60.0 1.83
3 7.5 60.0 2.62
4 10.0 60.0 2.62
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是________。 （3、4）
（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.084克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为多少？ （65）
（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为________________. (16.1%)
请问最后一小题的答案怎么得到？帮忙给出过程。
有点误差
只要最后一小题么？
3，4硫酸过量，根据氢气算硫酸的量
硫酸mol数2.62/22.4=0.117mol
又硫酸为60mL
稀硫酸质量为60*1.12=67.2g
硫酸质量0.117*98=11.466g
质量分数11.466/67.2*100%=17%
假设稀硫酸溶质质量分数为x
根据第三或第四组实验可得
60.0*1.12*x/98*2=2.62*0.084
因为第三、四组实验中硫酸反应完全，左右两边均为氢气质量
所得结果为16.0475%