用氢气还原相对原子质量为56的金属M的氧化物16克,得到5.4克水,则该氧化物的化学式为?

5.4克水中含氧的质量为(5.4/18)*16=4.8克
16克氧化物中含金属M 16-4.8=11.2克
M与氧的原子个数比为 11.2/56 ：4.8/16=2:3
则该氧化物的化学式M2O3 ,即为Fe2O3

1）相对原子量为56的金属为铁，即Fe。
（2）由得到水为5.4克可的，氧元素的质量为4.8克,
所以氧化物中铁的质量为11.2克,
因为11.2/56=0.2,4.8/16=0.3,
所以铁的原子个数与氧的原子个数比为2:3,
所以氧化物为三氧化二铁。

首先，相对原子质量为56的金属一定是铁。
既然5.4克水，必然有4.8克氧。
换算一下：Fe=0.2mol,O=0.3mol
所以是Fe2O3