一定量的弱酸、强酸分别和强碱反应谁放热多

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 03:50:15
已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ•mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为

其实这道题问的是发生H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)这个反应得多少，也就是说有多少氢离子参与了反应，比较参与反应的氢离子得多少
题目中说将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应
其中NaOH的量是一样的，而他又是完全反应，故而H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)这个反应发生的量是一样的，所以△H1、△H2、△H3是相等的

个人观点与楼上不同

H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
指的是强酸与强碱之间反应的中和热,而对于弱酸,还要考虑其电离热
弱酸电离吸热,而浓硫酸与水放热

所以我觉得应该是△H2<△H1<△H3
个人意见呵。。

(1)稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸△H1、△H2、△H3
(2)△H2 > △H1 >△H3 !

从大到小为：△H3》△H1=△H2；
分析：（稀盐酸简称1；浓硫酸简称2；稀醋酸简称3）
1、2二者和它NaOH反应刚好是放出57.3KJ（强酸和强碱会完全反应），3则会少些（稀醋酸未能完全电离），初以为是3小些，但反应热是负的，大的反而小，因此，是上面的结果。