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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 06:15:56
将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下
物 质 a b c d
反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量（g） 待测 2.56 7.2 0.5
下列说法中错误的是
A．a和b是反应物，d可能是催化剂。
B．反应后a物质的质量为4．64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1
D选项怎么算。。。

D的算法
根据质量守恒定律，得出反应后a质量3.84，再根据反应前后质量差算出参与反应的a质量2.56 b质量0.64 c质量3.2
因为相对分子量之比为2 设b的分子量为n
则a的分子数为A=2.56/2n
b的分子数为B=0.64/n
两式再比，得A/B=2

B是错的吧，质量守恒
D项只要求a和b反应的质量比即（6.4-3.84）：（3.2-2.56）=4：1再4：1除以2：1=2：1，D是对的

首先根据质量守恒定律
在一个密闭的容器内
反应前可以推知总量是14.1
然后知道反应后a的量是2.56
a反应掉2.56，b反应掉0.64 a：b是4：1
后边的就不用我给你推了吧？
不明白的话再问我