将48.6g的Na2CO3与NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止,称得固体剩余物的质量为42.4g,则

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 02:52:34
原混合物中Na2CO3 与 NaHCO3的物质的量之比为多少

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 由方程式可以看出减少的质量是生成的CO2和H2O的质量，当反应2mol NaHCO3时，减少62克（44克二氧化碳和18克水），现在题目减少48.6－42.4＝6.2克，所以NaHCO3为0.2mol，质量为16.8克，则原来Na2CO3为48.6－16.8＝31.8克，即0.3mol，所以原混合物中Na2CO3 与 NaHCO3的物质的量之比为3：2

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
2mol-----------44+18=62
0.2mol----------6.2 NaHCO3为0.2mol
Na2CO3为（48.6-84×0.2）/106=0.3mol
原混合物中Na2CO3 与 NaHCO3的物质的量之比为3：2

2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O
CO2质量48.6-42.4=2.2g，物质的量2.2/44=0.05mol
则NaHCO3物质的量为2*0.05=0.1mol
剩余固体Na2CO3的物质的量为42.4/106=0.4mol,其中由NaHCO3分解产生的Na2CO3物质的量为0.1/2=0.05mol，所以原混合物中Na2CO3的物质的量为0.4-0.05=0.35mol
原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.35：0.05=7：1

3：2