分子电偶极距

如果分子中存在带正电荷、负电荷的两端，即成为偶极
偶极矩＝偶极电量×正负偶极间的距离

当正负偶极间距离＝0时，即偶极矩＝0，即为非极性分子
所谓正负偶极间距离＝0，即正负偶极重合了，
所以判断分子是否有极性，只要看其正负电荷偶极是否重合，即其结构是否高度对称，（数学上叫化学键极性的向量和＝0）

如，CH4，正四面体分子，正电荷中心即4个H形成的正四面体的中心，而负电荷中心即C原子，也处在这个位置，即正负电荷中心重合了，即是非极性的。

如，H2O，折线型，负电荷中心即O原子，正电荷中心即2个H的连线的中点，没有重合，因此有偶极矩，是极性分子。

将分子中正负电荷分布等效为电偶极子，分子的电偶极距=等效正负电荷值*等效正负电荷中心间距
分子电偶极距为零即等效正负电荷中心间距为零，也即正负电荷中心重和，故，为非极性分子
希望你满意！

?

分子极性的定义是啥，你搞明白没...........