求解释一道化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/13 21:28:51
1mol物质中含有的粒子数称为阿伏加德罗常数，计为NA。下列叙述中正确的是
A、3.2g N2H4中共用电子对的数目为0.5NA
B、33.6L乙烷、乙烯、乙炔的混合物中，C原子的数目为3NA
C、6.9g K2CO3溶于足量的水形成的溶液中，HCO3—和CO32—的总数为0.5NA
D、2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2NA

请您写出理由，谢谢！

答案：D
2CH3CH2OH+HOOC-COOH--〉CH3CH2OOC-COOCH2CH3
+2H2O

A。3.2g N2H4即0.5mol，
N2H4的分子式为NH2-NH2 ,有N-H键4个，N-N键一个。所以每单位得N2H4有五个单位的共用电子对
故3.2g N2H4有2.5mol共用电子对

B。没有说明气体的压强与温度情况，只有在标况下成立

C。CO32—分步水解成HCO3—和H2CO3，故还应该加上H2CO3

我觉得该选D，原因很简单，一般情况下，NA是不能来说电子之类的也不能说原子，先看清题目吧，答案就出来了啥

A、3.2g N2H4中共用电子对的数目为0.5NA －－对
3.2g，即0.1mol，据N2H4的结构H2N-NH2，有共价键5个，即共用电子对5对，因此是0.5mol共用电子对数目

B、33.6L乙烷、乙烯、乙炔的混合物中，C原子的数目为3NA －－错
没有标准状况，33.6就不一定是1.5mol

C、6.9g K2CO3溶于足量的水形成的溶液中，HCO3—和CO32—的总数为0.5NA －－错
6.9gK2CO3，是0.05mol，据C元素守恒，应该是CO3^2-和HCO3^-和H2CO3的总和等于0.05mol

D、2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2NA －－对
写出方程式，就可以了
HOOC-COOH+2CH3CH2OH---->CH3CH2OOC-COOCH2CH3 + 2H2O
即生成水2mol

答案是AD