化学 物质发生反应生成沉淀的条件是什么呢

这和沉淀溶解平衡有关，对于每一种沉淀而言，都有自已的溶度积(K)（在一定温度下，不论各种离子的浓度如何变化，其浓度以计量系数为幂的乘积为一常数），而在难电解质溶液中，我们把其离子浓度以计量数为幂的乘积称为离子积（Q)。EG:Q(Mg(OH)2)=C(Mg2+)乘以C(OH-)的平方

当Q=K时 ，为饱和溶液，达到平衡状态。
当Q<K时，为不饱和溶液，无沉淀析出。
当Q>K时，为过饱和溶液，有沉淀析出，直至饱和为止，就是你所说的生成了沉淀。

学了沉淀溶解平衡就知道了

离子积常数小。
小孩子别要求这么高，老师不会考你的。

好象是复分解反应

看是什么阶段了，如果是高中可以说 溶度积较小
如果是初中，就是阴阳离子结合形成难溶物就行了

由溶度积常熟决定
溶度积Ksp是从平衡常数角度反应难溶电解质溶解趋势，
沉淀产生的条件弱电解质在溶液中达到平衡时有如下关系:AmBn(s)—mAn+(aq)+nBm-(aq)而[An+]m·[Bm-]n=Ksp,在一定浓度下,Ksp是一个常数,称为溶度积.据此,我们就可得出沉淀生成的条件,即当溶液中离子浓度的乘积大于Ksp时则生成沉淀,小于则不会有沉淀生成,这就是溶度积原理