初三化学题！！！急 在线等！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 07:20:28
有一碳酸钙样品纯度为90% 与镁粉混合，在空气中加热到完全反应，杂质不反应，测得反应前后质量不变，求样品和镁粉质量比

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设样品和镁粉质量比为x,即样品质量为x，镁粉质量为1.
在空气中加热时发生CaCO3=CaO+CO2，2Mg+O2=2MgO
质量不变，说明生成的CO2的质量等于消耗的氧气的质量。
1g镁粉消耗氧气2/3克，则CO2为2/3克，CaCO3为50/33克，样品为500/297克，所以样品和镁粉质量比为 500/297

当然可以做
CaCO3=CaO+CO2
Mg+CO2=MgO+C
由于反应前后质量不变，故CO2全部参加了后一个反应
设样品质量为x,镁粉为y
0.9x/100=y/24,所以x/y=125/27

CaCO3损失的二氧化碳的质量=Mg和氧气反应后增加氧的质量
CaCO3==CaO+CO2
100 ^^^^^^^^^^^^^^^^^44
100g ^^^^^^^^^^^^^^^^44g

Mg+O2==MgO
24 ^32
x ^^44g

x=33g

M(CaCO3样品)=100/90%=111.11g
M(CaCO3样品)/M（Mg）=3.367