UC知道一道高中化学题中的一点疑问
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 22:10:28
工业上将碳于水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2,两者的体积比约为：（1：1）
已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kj热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出286kj热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kj热量
问：忽略水煤气钟其他成分，相通状况下若得到相等的热量，所需水煤气于甲烷的体积比约为？？？燃烧生成的CO2的质量比约为？？？？
答：
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)………………283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)………………286kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)………890kJ/mol
890/[(283+286)/2]=……
答案中[(283+286)/2]为什么要除2
已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kj热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出286kj热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kj热量
问：忽略水煤气钟其他成分，相通状况下若得到相等的热量，所需水煤气于甲烷的体积比约为？？？燃烧生成的CO2的质量比约为？？？？
答：
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)………………283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)………………286kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)………890kJ/mol
890/[(283+286)/2]=……
答案中[(283+286)/2]为什么要除2
水煤气的主要成分是CO和H2,两者的体积比约为：（1：1），所以1体积水煤气中只有 1/2体积CO和1/2体积H2
CO和H2,两者的体积比约为：（1：1）
也就是说283+286是1molCO1molH2混合后的热，也就是有2份气体了