Fe2+ Cu2+氧化性比较 在线等!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 20:24:45
依据活动性顺序表Fe在CU前,氧化性小于CU,离子不是该相反fe2+氧化性不是应大于氧化剂cu2+么?
那怎么回出现fe+cu2+=fe2++cu呢？氧化产物fe2+氧化性不是应小于氧化剂cu2+么？
氧化性是指单质，而不是离子?

依据活动性顺序表Fe在CU前,氧化性小于CU,说明铁比铜容易失去电子变为Cu2+和Fe2+，容易失去电子而得到的Fe2+,相反得电子就不容易，也就是氧化性弱。Cu不容易失去电子,形成离子Cu2+后，得电子就容易，铜离子的氧化性就强。

Fe2+氧化性小于Cu2+.
氧化性 Fe2+ < Cu2+ < Fe3+

依据活动性顺序表Fe在Cu前,氧化性小于Cu(其实两者均没有氧化性）,离子的氧化性Fe2+ 也小于Cu2+。应该这么理解：越活泼的金属，还原性越强，其阳离子（相同电荷）的氧化性越弱。

金属还原性强的，其离子氧化性弱，反之金属还原性弱的，其离子氧化性强。
对于金属，一般不谈氧化性所以无所谓Fe氧化性小于Cu。
而Fe在Cu前，所以Fe的还原性大于Cu，所以Fe2+氧化性应小于氧化剂Cu2+。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，这个置换反应中，Fe充当还原剂，根据强强制弱弱原理，当然可以发生。

从金属活动性顺序表，铁的还原性大于铜，所以铜离子氧化性大于亚铁离子
你的第一种表述不正确，所以会产生一些矛盾

做个原电池的实验
另外，好像氧化性是指单质，而不是离子