高中化学 电解池

溶液当中各个地方都有阳离子和阴离子，只是在阴阳极上分布的情况不一样，溶液导电就考溶液中自由移动的阴阳离

子，它们就像在溶液中手牵手一样，一点点的把电子传过去，所以你用个板子怎么能把他们完全分开呢

不会的，没有那么绝对的。
电解池
[知识点讲解]
1、电解原理（电解池装置如图）
（1）什么是电解
电解是使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）
而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑
或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl=Cu + Cl2↑
（2）电解过程中的能量转化
电能转化为化学能
（3）发生电解反应的条件
①与电源相连的两个电极；
②电解质溶液（或熔化的电解质）；
③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。
（4）电极反应
与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-＝Cl2↑
与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-＝Cu
（5）意义
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。
2、电解原理的应用
（1）电解饱和食盐水
饱和食盐水溶液中存在Na＋和Cl－以及水电离产生的H＋和OH－。其中氧化性H＋＞Na＋，还原性Cl－＞OH－。所以H＋和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。
阴极：2H＋＋2e－＝H2↑ （还原反应）
阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑ （氧化反应）
总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，用离子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2OH－＋H2↑＋Cl2↑。