化学题~~谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 21:01:49
把5.6克铁6.5克锌6.4克铜组成的混合物投入到100克稀硫酸中,充分反应后仍有9.2克金属剩余,求:(1)生成氢气的质量.(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(谢谢 整个过程~详细点)

9.2g金属为铁铜混合物，铁的质量=9.2-6.4=2.8g
与酸反应的铁的质量5.6g-2.8g=2.8g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
56.。98.。。。。。2.。。65.。98。。。。。2
2.8。M。。。。。。X。。6.5。N。。。。。。Y
X=0.1g Y=0.2g M=4.9g N=9.8g
则氢气质量=0.3g
硫酸质量分数=（4.9+9.8）÷100×100%=14.7%