高中化学！急~~求助~高人指点下

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 08:04:16
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌，硝酸和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A。2mol B.1mol C O.5mol D 0.25mol

选哪个，为什么最好是详解，谢谢啦！！！！
这海南的高考题，高人指点下，，B选项不对 ~~~ 答案是0.25mol，怎么算的啊

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌，N2O和水。
4Zn ＋ 10HNO3 ＝ 4Zn(NO3)2 ＋ N2O ＋ 5H2O
根据氧化还原反应得失电子数相等：
被还原的硝酸的物质的量 =n(N2O)=(1／4)n(Zn(NO3)2) = 0.25 mol
D

不是吧，硝酸反应生成硝酸锌，硝酸和水？没有一氧化氮？

MS楼上的是对的，忘记考虑还能生成N2O这玩意了

Zn被氧化，硝酸肯定被还原啊
稀硝酸所以是NO
方程
3Zn+(2+6)HNO3==3Zn（NO3）2+2NO+4H2O
2 6 3
1
硝酸锌：被还原硝酸：未被还原硝酸=3：2：6
当有1mol声称是：被还原硝酸==1*2\3=0.66mol
是不是题目有问题？