UC知道工业上利用二氧化锰制备高锰酸钾，
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/06 18:32:47
工业上利用二氧化锰制备高锰酸钾，其步骤是1.二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2===（250℃）2K2MnO4+2H2O
2.电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O===（电解）2KMnO4+H2↑+2KOH
下列说法正确的是( )
A.氧化性：KMnO4>K2MnO4>O2
B.根据上述过程,每生成1molKMnO4共转移6mol电子
C.电解时,KMnO4在阳极区生成
D.电解时阴极周围的PH减小
2.电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O===（电解）2KMnO4+H2↑+2KOH
下列说法正确的是( )
A.氧化性：KMnO4>K2MnO4>O2
B.根据上述过程,每生成1molKMnO4共转移6mol电子
C.电解时,KMnO4在阳极区生成
D.电解时阴极周围的PH减小
A.氧化性：KMnO4>K2MnO4>O2 －－错，反应1中，是O2氧化MnO2生成K2MnO4，所以O2的氧化性大于K2MnO4
B.根据上述过程,每生成1molKMnO4共转移6mol电子 －－错，从化合价计算，1molKMnO4生成，Mn化合价升高3，即转移3mol电子
C.电解时,KMnO4在阳极区生成 －－对，从MnO4^2-生成MnO4^-，化合价升高，即氧化，发生在阳极
D.电解时阴极周围的PH减小－－错，阴极是H+得到电子，生成H2，所以H+在不断消耗，因此pH增大
即C
工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，
第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气
2MnO2 + 4KOH +O2==2K2MnO4+2H2O；
第二步：电解锰酸钾溶液：
2K2MnO4 +H2O==2KMnO4 +H2↑ +2 KOH
A错 O2>K2MnO4(2MnO2+4KOH+O2===（250℃）2K2MnO4+2H2O)O2是氧化剂而K2MnO4是氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物
B错 从MnO2到KMnO4 Mn升高3价.
C对
D错 阴极区生成氢气OH-离子多了,所以PH变大.
选C么？
在第2步电解时Mn离子化合价升高，氧化反应在电解中发生于阳极~~
利用的是氧化还原的原理