强酸强碱稀溶液中和滴定测定

1.酸碱中和滴定原理
根据酸碱中和反应的实质:
H++OH-== H2O
即k·C标·V标= C待·V待
已知酸和碱的体积,并知道标准溶液的物质的量浓度,可以计算出另一种物质的物质的量浓度.
2.酸碱中和滴定所需的仪器
酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,移液管,洗耳球
3.酸碱中和滴定的关键
(1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行
借助酸碱指示剂判断滴定终点
4.酸碱中和滴定实验操作
(1)滴定前准备工作
a.滴定管:洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液
思考1:中学化学中,哪些仪器在使用前需要检漏
思考2:滴定管为什么要润洗
润洗:用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管.
调液:调节液面至零或零刻度线以下.如果尖嘴部分有气泡,要排出气泡.
读数:视线和凹液面最低点相切.
b.锥形瓶:洗涤(但不能用所放溶液润洗,为什么 )
注入(用滴定管或移液管)一定体积的溶液(待测液或标准液)到锥形瓶中,并滴加2-3滴指示剂.
(2)滴定过程
左手控制滴定管的活塞
右手摇动锥形瓶
目视锥形瓶中溶液颜色的变化
(3)指示剂的选择
酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙,石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用 .
强酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙
强酸与弱碱滴定 甲基橙
弱酸与强碱滴定 酚酞
(4)终点的判断
溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色.
多次测定求各体积的平均值
5.酸碱中和滴定中的误差分析
思考3:用标准的碱溶液滴定未知酸,请分析误差
(1)滴定前,在用蒸馏水清洗碱式滴定管后,未用标准液润洗.
(2)移取待测酸溶液时,移液管的残留液吹入锥形瓶中.
(3)滴定前,滴定管内有气泡,滴定后气泡消失.
(4)滴定过程中,锥形瓶振荡太激烈,有少量