有80g的CnO灼烧，灼烧后剩余固体质量73.6g

由于氧化铜分解生成氧气，所以固体的质量反应后会减少，减少的质量为生成的氧气的质量。
设参加反应的氧化铜的质量为X
4CuO == 2Cu2O + O2↑
320 32
X 80g-73.6g=6.4g
320:32 = X:6.4g
X = 64g
则氧化铜的分解率为：64g/80g = 80%

提供你个思路，解法自己考虑下呵呵

你固体是80G的CuO 烧好了，只有73.6G了，为什么？
还有那6.4G去哪里了？
看下方程式最后有个02的生成对吧，这6.4G就是变成氧气跑掉了。明白怎么算了吗～～后面就自己动下脑筋吧