为什么有些盐溶在水中显酸性或碱性

物质与水发生的复分解反应。（例图：碳酸根离子分步水解）
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+

百科里摘抄的,具体在这。。
http://baike.baidu.com/view/19501.htm

你先看看，有不懂的可以发消息给我。。

水解反应，高中会学到

关键词：水解

盐发生了水解，到高中的“化学反应原理”会学到。水会电离出极少量的氢离子和氢氧离子，弱酸根离子（弱碱离子）会结合水电离出的氢离子（氢氧根离子）生成对应该的弱酸（弱碱），水的电离受到促进，使溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度（或氢离子浓度大于氢氧根离子浓度），就显碱性（或酸性），
碳酸钠水解第一步的离子方程式
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
SO32-,S2-,ClO-,CO32-,CH3COO-，PO43-都是弱酸根离子，它们的钾盐，钠盐水解都呈碱性，如果钙，钡，就要看它是否可溶于水，难溶于水的不用考虑水解了

硝酸铵水解的离子方程式
NH4+ +H2O=NH3.H2O+H+
Fe2+,Fe3+,Cu2+Al3+,Zn2+等都是弱碱离子，它们跟强酸根离子硫酸盐，盐酸盐，硝酸盐结合，水解呈酸性
如果是弱酸弱碱盐，那么两者都水解，先不管它吧
强酸强碱盐不发生水解，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性
这样解释不知道你懂不懂。